導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇畫畫教案，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

1

能畫出不同動(dòng)態(tài)的火柴人并組合成富有情趣的完整場(chǎng)景圖。

2了解場(chǎng)景組合的要素，初步建立場(chǎng)景的視覺圖示。

3

感受繪畫的樂趣，激發(fā)熱愛生活的情感。

教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：人物動(dòng)態(tài)與環(huán)境背景的場(chǎng)景組合描繪。

難點(diǎn)：描繪有情趣性的火柴人場(chǎng)景畫。

教學(xué)過程：

一

、動(dòng)畫激趣：

1同學(xué)們見過火柴嗎？知道火柴有什么作用嗎？（火柴在生活中比現(xiàn)在使用的打火機(jī)使用起來既環(huán)保又安全，除了點(diǎn)火外，還可以畫成漂亮的小人。板書：畫畫火柴人）

2

邊欣賞動(dòng)畫邊思考：動(dòng)畫中的火柴人在干什么？生：打壞人

二

、分析火柴人：

1那你想不想畫一個(gè)這樣的火柴人？接下來我們就來欣賞一下火柴人是由哪幾部分構(gòu)成的？（頭部

軀干

胳膊

腿部

道具）

2

哪個(gè)同學(xué)能從老師給的圖片中找出老人和去超市的人。

3

找一位學(xué)生上講臺(tái)做動(dòng)作，教師黑板范畫。

三

、練習(xí)火柴人

1教師出示一幅正在跳舞的四個(gè)小女孩

，學(xué)生嘗試看著圖片用火柴人的形式畫出正在跳舞的幾個(gè)女孩。

2

教師巡視指導(dǎo)。

四

、創(chuàng)作：

1欣賞邁克杰克遜的舞蹈，邊欣賞邊記憶，把你映像深刻的四個(gè)動(dòng)作畫出來。

2

現(xiàn)在我們把火柴人畫出來，你能不能給她們一個(gè)跳舞的舞臺(tái)。學(xué)生添畫舞臺(tái)。

五

、評(píng)價(jià)：

1

學(xué)生把畫完的畫舉起來互相評(píng)價(jià)。

2

教師點(diǎn)評(píng)畫作。

六

拓展延伸：

篇2

·知識(shí)與技能

1.知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆過程。

2.了解沸騰現(xiàn)象，知道什么是沸點(diǎn)、沸騰的條件。

3.知道蒸發(fā)可以致冷。

·過程與方法

1.觀察沸騰是液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的汽化現(xiàn)象。

2.通過探究活動(dòng)了解液體沸騰的溫度特點(diǎn)。

·情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的興趣和對(duì)科學(xué)的求知欲望，使學(xué)生樂于探索自然現(xiàn)象，樂于了解日常生活中的物理道理。

教學(xué)用具

水槽、塑料口袋、酒精、熱水、燒杯、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、紙蓋。

教學(xué)過程

一、引入新課

老師用棉紗蘸些酒精或水在黑板是寫幾個(gè)字，不一會(huì)兒，字跡不見了，引起同學(xué)們的思考。

二、進(jìn)行新課

活動(dòng)1：課文里的“想想做做”，教師先演示：用一塑料袋裝一些酒精，把塑料袋放入熱水中，塑料袋鼓了起來。從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)生清楚看到塑料袋里的酒精不見了，而塑料袋卻馬上鼓起，從熱水中拿出塑料袋，過一會(huì)，塑料袋癟了，袋里又有酒精了。這時(shí)學(xué)生自然產(chǎn)生“酒精到哪里去了?”、“為什么塑料袋會(huì)鼓起來?”、“酒精為什么會(huì)失而復(fù)得?”等一系列的疑問，從而引出汽化和液化的概念。

活動(dòng)2：“探究水的沸騰”這個(gè)探究活動(dòng)是本節(jié)的重點(diǎn)，采用探究物理問題所經(jīng)常采用的方法：

[提出問題]：我們把水燒開稱為沸騰，請(qǐng)同學(xué)們來說說你所見到的、感受到的沸騰現(xiàn)象?(由于燒開水是我們生活中常做的事，因此同學(xué)們可以說出較多的沸騰時(shí)的現(xiàn)象)

[猜想和假設(shè)]：既然沸騰是日常生活中大家都非常熟悉的現(xiàn)象，讓同學(xué)們相互討論、思考和猜想，教師將學(xué)生提出的問題和猜想列在黑板上，并進(jìn)行歸類。如：水沸騰時(shí)溫度會(huì)上升，停止加熱水不會(huì)沸騰……

[制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]：通過教師給出的器材，同學(xué)們討論、思考，學(xué)會(huì)正確選擇所需要的器材，并能知道其作用：酒精燈(加熱)、加蓋燒杯(盛水、防止熱散失)、鐵架臺(tái)(支撐燒杯)、溫度計(jì)(測(cè)水溫)、石棉網(wǎng)(燒杯受熱均勻)。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與收集證據(jù)]：學(xué)生在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)會(huì)了分工合作，如計(jì)時(shí)、觀察氣泡的變化情況、溫度的變化，且溫度計(jì)的使用方法、酒精燈的正確操作在此得到進(jìn)一步的復(fù)習(xí)鞏固，要求同學(xué)們將觀察到的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象記錄在下表中。

*

收集同學(xué)們填在表格的數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析說明，使同學(xué)們較好地了解沸騰的特點(diǎn)，知道了沸騰的條件。

[評(píng)估]：讓學(xué)生回顧自己的操作，評(píng)估探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，你認(rèn)為這些探究還有哪些不足和疏漏的地方，請(qǐng)?zhí)岢鰜恚詈媚苷f出改進(jìn)的措施本實(shí)驗(yàn)使用的學(xué)生溫度計(jì)因?yàn)橘|(zhì)量問題，以及本地的大氣壓影響使測(cè)出水的沸點(diǎn)不是100℃，可結(jié)合小數(shù)據(jù)括號(hào)中的“在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下”作簡單說明。

[合作與交流]：由于有許多探究活動(dòng)不是一個(gè)人能完成的，需要同學(xué)們之間的相互配合，促使同學(xué)們之間要懂得相互合作，在交流過程不知不覺使同學(xué)們之間形成一種默契配合，關(guān)系融洽的友好氣氛。

活動(dòng)3：“紙鍋燒水”，它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎學(xué)生意料，可以很好地說明由于水的蒸發(fā)吸熱，使紙的溫度低于著火點(diǎn)，紙鍋也能夠燒開水。

活動(dòng)4：課文里的“想想做做”，1.把酒精擦在手背上，讓學(xué)生手背感覺到“涼”而親身體驗(yàn)蒸發(fā)吸熱的效果。2.用沾了酒精的棉花包在溫度計(jì)的玻璃泡，并用扇子扇，讓學(xué)生看到溫度的降低而感受到的蒸發(fā)吸熱過程，致使液體和它依附的物體溫度下降，有蒸發(fā)致冷的效果。

活動(dòng)5：再一次重復(fù)活動(dòng)，讓學(xué)生觀察什么是液化，如何使氣體液化，體會(huì)液化的一種途徑──溫度“降到足夠低”的含義，而利用壓縮體積進(jìn)行液化這種方式學(xué)生不熟悉，可以舉液化石油氣的例子，還可以讓學(xué)生自己找例子。

活動(dòng)6：指導(dǎo)學(xué)生閱讀“STS電冰箱”的內(nèi)容，讓學(xué)生逐步習(xí)慣用所學(xué)的知識(shí)認(rèn)識(shí)生活，解釋實(shí)際問題，利用已有的知識(shí)去學(xué)習(xí)和掌握新的知識(shí)，注意科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系。

篇3

2.了解生活中的升華和凝華現(xiàn)象，并能用物理的語言進(jìn)行解釋。

3.學(xué)會(huì)根據(jù)觀察結(jié)果進(jìn)行間接分析，從而推斷出物理過程的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)

重點(diǎn)：對(duì)升華和凝華現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)策略：通過實(shí)驗(yàn)探索、觀察思考和實(shí)例分析來加深理解。

教學(xué)難點(diǎn)

難點(diǎn)：升華和凝華是物質(zhì)的固態(tài)和氣態(tài)之間的直接變化，而學(xué)生易誤認(rèn)為需要通過液態(tài)這一過程。

突破策略：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、教師啟發(fā)點(diǎn)撥，著重指導(dǎo)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)過程。

教學(xué)過程

1、情景引入，設(shè)問

烈日當(dāng)空，久旱無雨，為了解決旱情，在過去人們擺起香案，祈禱龍王爺恩惠，然而滴雨未下;而現(xiàn)在，派出幾架飛機(jī)在高空投撤了一些固態(tài)物質(zhì)，頃刻間烏云密布，下起了大雨，問：“這種固態(tài)物質(zhì)是什么呢?它變成了什么?為什么會(huì)有雨形成?”引起學(xué)生興趣，激發(fā)熱愛科學(xué)、破除迷信思想。

2、導(dǎo)入新課，猜想

a.自然界中的物質(zhì)常見的存在狀態(tài)主要有哪些?

b.發(fā)生在固態(tài)和液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化過程分別叫什么?吸熱還是放熱?

c.發(fā)生在液態(tài)和氣態(tài)之間的轉(zhuǎn)變過程分別叫什么?吸熱還是放熱?

那么我們來猜一猜：自然界中，固態(tài)與氣態(tài)之間能否轉(zhuǎn)變呢?舉例說明。

(衣柜中的衛(wèi)生球變小;冰凍的衣服干了;冬天的雪人變小了……)

3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

①出示裝在燒瓶里的幾粒碘，讓學(xué)生觀察碘的狀態(tài)、顏色，問：給碘加熱，碘會(huì)變成什么狀態(tài)?顏色會(huì)變嗎?停止加熱，又會(huì)變成什么狀態(tài)?顏色又會(huì)變嗎?讓學(xué)生猜想，將有代表性的發(fā)言寫在一邊。

②由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，包括器材。

對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案給予肯定，引導(dǎo)學(xué)生共同篩選出較優(yōu)的方案。

4、學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究

讓一名學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)，其余學(xué)生注意觀察，用酒精燈加熱，過一會(huì)兒，讓學(xué)生觀察。

問：你看到燒瓶中有什么現(xiàn)象?

(顏色由黑變紫，碘由固態(tài)變成氣態(tài))

問:此時(shí)有沒有液態(tài)的碘產(chǎn)生?你如何驗(yàn)證?

演示：將瓶塞取下，燒瓶倒立，讓學(xué)生觀察看到了什么?(有紫色氣體逸出，無液體流下)

移去酒精燈，蓋上瓶塞，燒瓶倒立，讓學(xué)生觀察看到了什么?(顏色由紫變淺，逐漸變黑，瓶壁上有細(xì)小的冰粒形成，無液體流下)

演示人造“雪景”：在封閉燒瓶中插有小樹枝，內(nèi)放一些衛(wèi)生球粉末，微微加熱后停止加熱，讓學(xué)生觀察樹枝上出現(xiàn)了什么?是如何形成的?

5、學(xué)生交流結(jié)果，處理信息。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，碘可以由固態(tài)直接變成氣態(tài)，此時(shí)要用酒精燈加熱;也可以由氣態(tài)直接變成固態(tài)，此時(shí)沒有用酒精燈加熱，而是對(duì)外放熱。

6、學(xué)生舉例，交流，評(píng)估

讓學(xué)生舉出日常生活或自然現(xiàn)象中的有關(guān)升華和凝華的現(xiàn)象，師生、生生共同交流，統(tǒng)一看法，對(duì)學(xué)生的舉例，積極參與給予鼓勵(lì)，同時(shí)教育學(xué)生要留心身邊的物理現(xiàn)象(如雪、霜、冰雹的形成，冰凍衣服也會(huì)干，積雪未熔化，但一天比一天少，衛(wèi)生球逐漸變小、消失、有氣味等)

7、知識(shí)應(yīng)用

讓學(xué)生解釋“生活物理社會(huì)”中講的人工降雨，教師作出評(píng)價(jià)并統(tǒng)一觀點(diǎn)，指出干冰易升華吸熱還可用來給食品降溫，在舞臺(tái)上制造“白霧”等。

8、鞏固練習(xí)，創(chuàng)新遷移。

①用久了日光燈管(或燈泡)為什么會(huì)變黑?

篇4

美術(shù)教師計(jì)劃安排一

歲月如梭，轉(zhuǎn)眼一個(gè)學(xué)期又開始了。在這一個(gè)學(xué)期中，根據(jù)我校的實(shí)際需要，我擔(dān)任了二年級(jí)一班的語文、勞動(dòng)以及二年級(jí)一班和二年級(jí)二班的美術(shù)等課。我對(duì)一個(gè)學(xué)期中的美術(shù)課教學(xué)工作計(jì)劃如下：

一、思想政治

忠誠于黨的教育事業(yè)，熱愛本質(zhì)工作，認(rèn)真遵守學(xué)校的規(guī)章制度，服從領(lǐng)導(dǎo)的安排，工作上兢兢業(yè)業(yè)，愛校如家，對(duì)學(xué)生以身作則，言傳身教。

二教學(xué)工作

在教育教學(xué)工作中，我會(huì)認(rèn)真遵照《教學(xué)大綱》的要求，遵循美術(shù)教育原則，根據(jù)學(xué)校的實(shí)際情況以及學(xué)生的年齡特征制定出切實(shí)可行的教學(xué)計(jì)劃。同時(shí)在課堂上認(rèn)真上好每一節(jié)課，把自己所學(xué)的知識(shí)盡心的傳授給學(xué)生，使學(xué)生學(xué)到一定的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握美術(shù)的基本技能和技巧，同時(shí)也要學(xué)會(huì)判斷美和創(chuàng)造美，提高學(xué)生的審美能力。在教學(xué)中，我以促進(jìn)人格全面發(fā)展為出發(fā)點(diǎn)，以公民必備的美術(shù)知識(shí)與技能為基礎(chǔ)，注意貼近學(xué)生的學(xué)校生活和社會(huì)生活，力圖做到富有情趣和啟發(fā)性。倡導(dǎo)學(xué)生自主、主動(dòng)、合作、探究、生動(dòng)活潑地學(xué)習(xí)，自覺地培養(yǎng)創(chuàng)新精神和美術(shù)實(shí)踐能力，通過學(xué)習(xí)美術(shù)提高生活質(zhì)量。我注重去激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)美術(shù)的興趣。我認(rèn)為興趣是學(xué)習(xí)美術(shù)的基本動(dòng)力，我充分發(fā)揮美術(shù)教學(xué)的特有魅力，使課程內(nèi)容形式和教學(xué)方式都能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并使這種轉(zhuǎn)化成持久的情感態(tài)度。同時(shí)將美術(shù)課程內(nèi)容與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)緊密聯(lián)系在一起，強(qiáng)調(diào)知識(shí)和技能在幫助學(xué)美化生活方面的作用，使學(xué)生在實(shí)際生活中領(lǐng)悟美術(shù)的獨(dú)特軍裝價(jià)值。

使學(xué)生形成基本的美術(shù)素養(yǎng)。在美術(shù)教學(xué)中，我還要注重面向全體學(xué)生，以學(xué)生發(fā)展為本，培養(yǎng)學(xué)生的人文精神和審美能力，為促進(jìn)學(xué)生健全人格的形成，促進(jìn)他們?nèi)姘l(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。因此，我選擇了基礎(chǔ)的有利于學(xué)生發(fā)展的美術(shù)知識(shí)和機(jī)能，結(jié)合過程和方法，組成課程的基本內(nèi)容。同時(shí)，要課程內(nèi)容的層次性適應(yīng)不同素質(zhì)的學(xué)生，使他們?cè)诿佬g(shù)學(xué)習(xí)過程中，逐步體會(huì)到美術(shù)學(xué)習(xí)的特征，形成基本的美術(shù)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力，為終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

三、自身素質(zhì)

課堂之余，我要認(rèn)真參加學(xué)校以及教研組組織的各種政治業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)外，還訂閱了教育教學(xué)刊物從理論上提高自己，完善自己，并虛心向其他教師學(xué)習(xí)，取人之長，補(bǔ)己之短，從而使自己能更好的進(jìn)行教育教學(xué)工作，能更快地適應(yīng)二十一世紀(jì)的現(xiàn)代化教學(xué)模式。

四、課時(shí)安排

本冊(cè)書共有23課，課文前面的熱帶颶風(fēng)和虎教學(xué)兩課時(shí)，課文每一課均教學(xué)一課時(shí)

美術(shù)教師計(jì)劃安排二

一、學(xué)生概況

本年級(jí)學(xué)生對(duì)美術(shù)課興趣濃厚，并具有較好的繪畫基礎(chǔ)和對(duì)各種材料綜合運(yùn)用能力，其中對(duì)繪畫材料的運(yùn)用能力較強(qiáng)。大部分學(xué)生能較好地表現(xiàn)平面形象、立體造型，并能大膽地發(fā)揮想象，作品內(nèi)容豐富，富有生活情趣;有較高的創(chuàng)新意識(shí)和較好的心理品質(zhì)。但也有一部分學(xué)生空間感較弱，對(duì)一些廢舊材料的綜合運(yùn)用能力較差，有待進(jìn)一步地提高。

二、教學(xué)目的、要求

(一)總目標(biāo)

學(xué)生以個(gè)人或集體合作的方式參與各種美術(shù)活動(dòng)，嘗試各種工具、材料和制作過程，學(xué)習(xí)美術(shù)欣賞和評(píng)述的方法，豐富視覺、觸覺和審美經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)美術(shù)活動(dòng)的樂趣，獲得對(duì)美術(shù)學(xué)習(xí)的持久興趣;了解基本美術(shù)語言和表達(dá)方式和方法，表達(dá)自己的情感和思想，美化環(huán)境與生活。在美術(shù)學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)創(chuàng)造精神，發(fā)展美術(shù)實(shí)踐能力，形成基本的美術(shù)素養(yǎng)，陶冶高尚的審美情操，完善人格。

(二)各學(xué)習(xí)領(lǐng)域目標(biāo)

1.造型表現(xiàn)學(xué)習(xí)領(lǐng)域

初步認(rèn)識(shí)形、色與肌理等美術(shù)語言，學(xué)習(xí)使用各種工具，體驗(yàn)不同媒體的效果，通過看看、畫畫、做做等方法表現(xiàn)所見所聞，激發(fā)豐富的想象力與創(chuàng)造愿望。

2.設(shè)計(jì)應(yīng)用學(xué)習(xí)領(lǐng)域

學(xué)習(xí)對(duì)比與和諧、對(duì)稱與均衡等組合原理，了解一些簡易的創(chuàng)作意圖和手工制作的方法，進(jìn)行簡單的設(shè)計(jì)和裝飾，感受設(shè)計(jì)制作與其它美術(shù)活動(dòng)的區(qū)別。

3.欣賞評(píng)述學(xué)習(xí)領(lǐng)域

觀賞自然和各種美術(shù)作品的形、色與質(zhì)感，能用口頭或書南語言對(duì)欣賞對(duì)象進(jìn)行描述，說出其特色，表達(dá)自己的感受。

4.綜合探索學(xué)習(xí)領(lǐng)域

造型游戲的方式，結(jié)合語文、音樂等課程內(nèi)容，進(jìn)行美術(shù)創(chuàng)作表演和展示，并發(fā)表自己的創(chuàng)作意圖。

三、教材分析(一)教學(xué)重點(diǎn)

1.學(xué)習(xí)色彩的明度漸變和純度漸變等色彩知識(shí)，體驗(yàn)色彩的表現(xiàn)力，并能有目的地加以運(yùn)用。

2.能用日記畫的形式表現(xiàn)生活中的有趣情境、有意義的事和自己喜歡的人物，表達(dá)自己的情感。

3.用各種瓶子及其它塑造材料，大膽想象并設(shè)計(jì)制作簡單的立體或半立體造型。

(二)教學(xué)難點(diǎn)1.利用多種媒體，如蛋殼、廢包裝、稻草等材料制作作品。

2.欣賞情節(jié)性比較強(qiáng)的中外作品，認(rèn)識(shí)該美術(shù)作品的藝術(shù)特點(diǎn)。

3.用水粉、水彩顏料表現(xiàn)周圍的事物，表達(dá)自己的興趣與愿望。

4.運(yùn)用對(duì)比與和諧、對(duì)稱與均衡等組合原理，通過植物籽粒，纖維線材、織物等材料的平面拼貼進(jìn)行造型設(shè)計(jì)。

5.能運(yùn)用紫沙泥等材料進(jìn)行立體造型，并用水粉顏料加工、裝飾。

四、教學(xué)措施

1.應(yīng)將學(xué)習(xí)內(nèi)容與生活經(jīng)驗(yàn)緊密聯(lián)系起來，強(qiáng)調(diào)知識(shí)和技能在幫助學(xué)生美術(shù)生活方面的作用，使學(xué)生在實(shí)際生活中領(lǐng)悟美術(shù)的獨(dú)特價(jià)值。

2.多種形式，組織學(xué)生認(rèn)識(shí)人的情感、態(tài)度、價(jià)值觀的差異性，人類社會(huì)的豐富性，并在一種廣泛的文化情境中，認(rèn)識(shí)美術(shù)的特征、美術(shù)表現(xiàn)的多樣性以及美術(shù)對(duì)社會(huì)生活的獨(dú)特的貢獻(xiàn)。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)祖國優(yōu)秀文化的熱愛，對(duì)世界多元文化教育的寬容和尊重。

3.采用多種辦法，使學(xué)生思維的流暢性、靈活性和獨(dú)特性得以發(fā)展，最大限度地開發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造潛能，并重視實(shí)踐能力的培養(yǎng)，使學(xué)生具有將創(chuàng)新意識(shí)轉(zhuǎn)化為具體成果的能力。通過綜合學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生在具體情境中探究與發(fā)現(xiàn)，找到不同知識(shí)之間的關(guān)聯(lián)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)與解決問題的能力。

4.教師的評(píng)價(jià)要體現(xiàn)多維性和多級(jí)性，適應(yīng)不同個(gè)性和能力的學(xué)生的美術(shù)學(xué)習(xí)狀況。

美術(shù)教師計(jì)劃安排三

本學(xué)年繼續(xù)以學(xué)?？傮w計(jì)劃為指針，以學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃為引導(dǎo)，認(rèn)真學(xué)習(xí)《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要》，認(rèn)真貫徹《中小學(xué)教學(xué)工作常規(guī)》，學(xué)習(xí)美術(shù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，更新教學(xué)理念，運(yùn)用新的理論來指導(dǎo)自己的日常教學(xué)工作，提高我校美術(shù)教學(xué)質(zhì)量。特制定以下計(jì)劃。

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：了解基本美術(shù)語言的表達(dá)方式和方法，表達(dá)自己的情感和思想，美化環(huán)境與生活。學(xué)習(xí)美術(shù)欣賞和評(píng)述的方法，形成美術(shù)基本素養(yǎng)。

2、過程與方法：學(xué)生以個(gè)人或集體合作的方式參與各種美術(shù)活動(dòng)，嘗試各種工具、材料和制作過程，豐富視覺、觸覺和審美經(jīng)驗(yàn)，發(fā)展美術(shù)實(shí)踐能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生能體驗(yàn)美術(shù)活動(dòng)的樂趣，獲得對(duì)美術(shù)學(xué)習(xí)的持久興趣;激發(fā)創(chuàng)造精神，陶冶高尚的審美情操，完善人格。

二、教學(xué)資源分析：

1、教材的基本結(jié)構(gòu)：

以學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)方式劃分學(xué)習(xí)領(lǐng)域，即“造型·表現(xiàn)”、“設(shè)計(jì)·應(yīng)用”、“欣賞·評(píng)述”和“綜合·探索”。這四個(gè)學(xué)習(xí)領(lǐng)域的劃分是相對(duì)的，每一學(xué)習(xí)領(lǐng)域既各有側(cè)重，又互相交融，緊密相關(guān)，形成一個(gè)具有開放性的美術(shù)課程結(jié)構(gòu)。

2、教材的內(nèi)容：

在造型表現(xiàn)方面：有意圖地運(yùn)用形、色、肌理、空間和明暗等美術(shù)語言，選擇恰當(dāng)?shù)墓ぞ?、材料，以繪畫和雕塑等形式，探索不同的創(chuàng)作方法，發(fā)展具有個(gè)性的表現(xiàn)能力，傳遞自己的思想和情感。

在設(shè)計(jì)應(yīng)用方面：了解主要的設(shè)計(jì)類別、功能，運(yùn)用對(duì)比與和諧、對(duì)稱與均衡、節(jié)奏與韻律、多樣與統(tǒng)一等組合原理，利用媒材特性，進(jìn)行創(chuàng)意和設(shè)計(jì)，美化生活，形成初步的設(shè)計(jì)意識(shí)。

在欣賞評(píng)述方面：多角度欣賞和認(rèn)識(shí)自然美和美術(shù)作品的材質(zhì)、形式和內(nèi)容特征，獲得初步的審美經(jīng)驗(yàn)和鑒賞能力，初步了解中外美術(shù)發(fā)展概況，尊重人類文化遺產(chǎn)，能對(duì)美術(shù)作品和美術(shù)現(xiàn)象進(jìn)行簡短評(píng)述。

在綜合探索方面：調(diào)查、了解美術(shù)與傳統(tǒng)文化及環(huán)境的關(guān)系，用美術(shù)的手段進(jìn)行記錄、規(guī)劃與制作;通過跨學(xué)科學(xué)習(xí)，理解共同的主題和共通的原理。

3、教學(xué)任務(wù)要求：

第一學(xué)期高三學(xué)生外出?？迹痈呖?。

第二學(xué)期迎接新高一，學(xué)生學(xué)習(xí)素描幾何靜物的專業(yè)技能技法，學(xué)會(huì)臨摹與寫生。在美術(shù)學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)創(chuàng)造精神，發(fā)展美術(shù)實(shí)踐能力，形成基本的美術(shù)素養(yǎng)，陶冶高尚的審美情操。重點(diǎn)進(jìn)行課堂寫生教學(xué)，努力提高各種美術(shù)技能。

同時(shí)在課堂中適時(shí)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，環(huán)保教育，行為習(xí)慣養(yǎng)成教育，進(jìn)一步完善學(xué)生的人格，認(rèn)真做好全員育人的德育活動(dòng)。

4、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

充分認(rèn)識(shí)美術(shù)學(xué)科在培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力方面不可替代的作用，切實(shí)發(fā)揮其培養(yǎng)學(xué)生個(gè)體創(chuàng)造心理品質(zhì)、形成和諧健全的個(gè)性人格方面具有的獨(dú)到的教育功能，作為美術(shù)學(xué)科教學(xué)應(yīng)達(dá)成的重要目標(biāo)來實(shí)現(xiàn)。

5、教學(xué)資源：

①、發(fā)揮原有師資的優(yōu)勢(shì)，加強(qiáng)學(xué)習(xí)和培訓(xùn)，增強(qiáng)基本素質(zhì)和基本技能。

②、加強(qiáng)和兄弟院校的溝通，互通有無，借調(diào)師資。

③、積極開發(fā)信息化課程資源，充分利用網(wǎng)絡(luò)，獲得最新的美術(shù)教育資源，開發(fā)新的教學(xué)內(nèi)容，探索新的教學(xué)方法，開展各方面的交流。

④、充分利用美術(shù)教學(xué)器材、美術(shù)書籍、教師參考書、美術(shù)教育雜志、光盤、幻燈片等資源，供教師備課及上課，學(xué)生收集、查閱資料以及自學(xué)或合作學(xué)習(xí)使用。便于開展多種形式的美術(shù)活動(dòng)。

三、學(xué)生基本情況分析：

第一學(xué)期我擔(dān)任高三年級(jí)的美術(shù)教學(xué)工作，第二學(xué)期擔(dān)任高一年級(jí)的美術(shù)教學(xué)工作。由于學(xué)生狀況參差不齊，學(xué)生美術(shù)基礎(chǔ)較差，主要是學(xué)生缺乏必要的專業(yè)技能和美術(shù)基礎(chǔ)知識(shí)。但學(xué)生學(xué)習(xí)美術(shù)的興趣較高，這是學(xué)好美術(shù)的前提。在教學(xué)銜接上，困難比較大，所以在教學(xué)素描、色彩知識(shí)等內(nèi)容要邊教邊補(bǔ)，要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)美術(shù)的興趣。

四、教學(xué)方法設(shè)計(jì)：

1、備課中嚴(yán)格按照學(xué)校要求的活頁教案書寫格式進(jìn)行，認(rèn)真鉆研美術(shù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，在研究學(xué)生的基礎(chǔ)上，認(rèn)真撰寫和修改美術(shù)教案。認(rèn)真確立三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)、學(xué)具等,教學(xué)內(nèi)容要體現(xiàn)對(duì)重難點(diǎn)內(nèi)容的突破,包括教法和教學(xué)過程,在課堂練習(xí)時(shí)針對(duì)不同學(xué)生的層次進(jìn)行教學(xué)，課后要有教學(xué)反思。

2、抓好課堂教學(xué)指導(dǎo)工作。注重美術(shù)科的特點(diǎn)，寓德育于美術(shù)課堂教學(xué)之中，更新教學(xué)手段，挖掘豐富的課程資源，充分利用多媒體、美術(shù)教學(xué)儀器等進(jìn)行教學(xué)，充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自制教學(xué)用資源，提高課堂效率。

3、將美術(shù)學(xué)習(xí)與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)，生活世界和社會(huì)、科學(xué)世界緊密聯(lián)系。利用鄉(xiāng)土人文資源，培養(yǎng)熱愛家鄉(xiāng)的情感學(xué)校與社會(huì)互相依存。開發(fā)好地方自然資源，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然美的體驗(yàn)?zāi)芰?。將學(xué)習(xí)美術(shù)富有時(shí)代生活氣息，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和學(xué)習(xí)效果。

4、全面了解學(xué)情，既面向全體，也要兼顧個(gè)別差異。抓好特長生的培養(yǎng)工作。對(duì)學(xué)習(xí)成績好，專業(yè)技能掌握突出的學(xué)生，進(jìn)行高標(biāo)準(zhǔn)、高要求，使其更加熟練地掌握與應(yīng)用所學(xué)技能。對(duì)于后進(jìn)生要給予更多的關(guān)注。適當(dāng)降低專業(yè)難度，提高全面素養(yǎng)，作好學(xué)科整合。

5、深入學(xué)習(xí)“關(guān)于減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)”的相關(guān)規(guī)定，嚴(yán)格課程管理，認(rèn)真開展好美術(shù)第二課堂活動(dòng)，做到減負(fù)不減質(zhì)。

6、做到課內(nèi)外結(jié)合，學(xué)用結(jié)合，以德育活動(dòng)為載體，以重大節(jié)日為契機(jī)，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的愛國主義教育。五月份將以“愛祖國、愛生活、愛科學(xué)”為主題，開展書畫展覽活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中愉快地接受教育，為學(xué)校營造良好藝術(shù)氛圍。

7、認(rèn)真做好崗位練功，積極參加上級(jí)或?qū)W校組織的政治、業(yè)務(wù)、科研、教研組等各類學(xué)習(xí)培訓(xùn)活動(dòng)，認(rèn)真搜集優(yōu)秀的課例進(jìn)行研究，做好記錄及反思，努力提升自身素質(zhì)。

8、認(rèn)真上好匯報(bào)課和教研課，積極參加聽評(píng)課活動(dòng)，力爭聽課達(dá)到20節(jié)以上。圍繞?？平M教研活動(dòng)，本學(xué)期美術(shù)教研課題是：美術(shù)新課導(dǎo)入方法的的研究。

五、教學(xué)評(píng)價(jià)方案：

在義務(wù)教育階段的美術(shù)教育中，評(píng)價(jià)主要是為了促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。因此，評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)要體現(xiàn)多維性和多級(jí)性。應(yīng)以學(xué)生在美術(shù)學(xué)習(xí)中的客觀事實(shí)作為評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)，注重評(píng)價(jià)與教學(xué)的協(xié)調(diào)統(tǒng)一，尤其要加強(qiáng)形成性評(píng)價(jià)。既要關(guān)注學(xué)生掌握美術(shù)知識(shí)、技能的情況，更要重視對(duì)學(xué)生美術(shù)學(xué)習(xí)能力學(xué)習(xí)態(tài)度、情感與價(jià)值觀等方面的評(píng)價(jià);強(qiáng)化評(píng)價(jià)的診斷、發(fā)展功能及內(nèi)在激勵(lì)作用，弱化評(píng)價(jià)的甄別與選拔功能。

評(píng)價(jià)方式和方法：

1、重視學(xué)生的自我評(píng)價(jià)。

2、注重對(duì)學(xué)生美術(shù)活動(dòng)表現(xiàn)的評(píng)價(jià)。

篇5

知識(shí)目標(biāo)

通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

板書：

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：

（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價(jià)的原則是什么？

板書：二、元素化合價(jià)的確定

小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)值

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

原則

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

注意：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得個(gè)電子，硫元素為價(jià)。一個(gè)鈉原子失電子，鈉元素為價(jià)。

2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，共用電子對(duì)偏離，偏向，氫元素為價(jià)，硫元素為價(jià)。

3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書：三、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

氫氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價(jià)氫氯氧鈉鉀

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練

1．標(biāo)出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。（）

③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（）

3．在FeO鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

四、化合價(jià)的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。

例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)

②約簡化合價(jià)數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：

例：確定KClO3中氯元素的化合價(jià)。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。

設(shè)：氯元素的化合價(jià)為，

在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為價(jià),

②H2SO4中S為價(jià),

③Na2CO3中C為價(jià)。

板書設(shè)計(jì)：

第六節(jié)化合價(jià)

一．化合價(jià)：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

注意：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③單質(zhì)的化合價(jià)為零。

二．元素化合價(jià)的確定：

三．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價(jià)的應(yīng)用：

1．化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)

探究活動(dòng)

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

篇6

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

篇7

課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生提高學(xué)習(xí)能夠分辨、識(shí)別化學(xué)反應(yīng)速率，即要求學(xué)生知道如何判斷反應(yīng)的快與慢，了解與反應(yīng)速率相關(guān)的觀察與測(cè)量方法。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行學(xué)習(xí)，提高科學(xué)探究能力。

溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受溫度、催化劑等因素的影響。

2、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類的意義。

3、了解應(yīng)如何觀察和測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，知道如何加快或減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。

4、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。

【重點(diǎn)】

1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。

2、同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響。

【難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解；

【課時(shí)安排】

第1課時(shí)

【教學(xué)過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗利用影象資料或講述生動(dòng)的事例，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有快、慢之分（例如，呈現(xiàn)氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸；鐵的銹蝕、轉(zhuǎn)爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，產(chǎn)生耀眼的火花，呈現(xiàn)“鋼花怒放”的壯麗景象）；人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

〖提出問題〗怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

〖演示實(shí)驗(yàn)〗取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L鹽酸。觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過觀察，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，而Na2CO3在鹽酸中只是較快放出氣體。

〖補(bǔ)充講解〗同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

但是，如果只研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的快慢，該怎么辦？

〖討論與交流〗學(xué)生發(fā)表的看法有：

1、反應(yīng)速率大小只能在比較中判斷，單單判斷一個(gè)反應(yīng)快慢不行

2、可以從氣體在反應(yīng)中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少

3、可以從放出的CO2的快慢來判斷，例如看看每分鐘形成多少氣泡，或者生成多少體積的CO2

〖?xì)w納與小結(jié)〗比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物在單位時(shí)間里減少的量或單位時(shí)間生成物增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

表達(dá)式：ν=

其常用單位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？

1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)為__，C(H2)__。

〖小結(jié)〗（1）化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；（2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例；（3）對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變；（4）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流與討論〗我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)過的反應(yīng)知識(shí)，討論哪些外界條件能影響反映速率，發(fā)生怎樣的影響。

〖板書〗二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)

2、外因：溫度—溫度愈高反應(yīng)速率愈快；催化劑---能大大增加化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度、反應(yīng)物接觸面的大小等很多因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。

〖實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)〗見課本28頁

〖交流與討論〗舉例說明在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們是怎樣加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速率的？

〖?xì)w納與小結(jié)〗

1、在實(shí)驗(yàn)室，常常通過加熱方法，提高反應(yīng)的溫度來增大反應(yīng)速率。

2、在合成氨工業(yè)、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在較高的溫度下進(jìn)行，以加快反應(yīng)速率

3、在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中約85%的反應(yīng)需要使用催化劑加快反應(yīng)的速率。

4、為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，延緩食品變質(zhì)的速率。

〖課堂練習(xí)〗見課本29頁

〖課外練習(xí)〗

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2

通過哪些方法能夠增大該反應(yīng)的速率？

（2）NO和CO是汽車尾氣中的兩種有毒氣體。從理論上講，NO和CO可以反應(yīng)生成CO2和N2，但實(shí)際在汽車的尾氣中NO和CO并沒有減少。請(qǐng)分析其可能原因。

〖作業(yè)〗課本31頁第7題

【教后感】

篇8

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.一氧化碳的毒性且其對(duì)環(huán)境的污染。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

2.難點(diǎn)：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異。

3.疑點(diǎn)：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

4.解決方法：

(1)學(xué)生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

(2)教師演示試驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

(3)結(jié)合生活實(shí)際，了解一氧化碳的毒性及其對(duì)環(huán)境的污染，加強(qiáng)環(huán)保觀念。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

2.掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和對(duì)環(huán)境的污染。

(二)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學(xué)方程式。

[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個(gè)氧原子，這種組成上的差異會(huì)給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學(xué)習(xí)CO的某些特性。

[板書]：一.一氧化碳的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)（與CO2相比較）

[復(fù)習(xí)提問]：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)

[板書]：

色、味、態(tài)

密度

溶解性

CO

無色無味的氣體

比空氣略小

難溶于水

CO2

無色無味的氣體

比空氣大

能溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)一氧化碳的可燃性

[教師活動(dòng)]：講解演示實(shí)驗(yàn)5—10。

[學(xué)生活動(dòng)]：(1)觀察火焰捐色，當(dāng)教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時(shí)，觀察石灰水有什么變化。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學(xué)方程式。

[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點(diǎn)燃前應(yīng)檢驗(yàn)CO氣體的純度。

[提問]：(1)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和H2？

(2)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和CO2？

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生通過分組討論，對(duì)教師提出的問題進(jìn)行歸納總結(jié)。

[目的意圖]：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到CO和H2的化學(xué)性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)來區(qū)別。

[板書]：(2)一氧化碳的還原性。

[教師活動(dòng)]：講解演示實(shí)驗(yàn)5—11。

[學(xué)生活動(dòng)]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學(xué)方程式。

[講解]：CO在反應(yīng)中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時(shí)生成CO2。反應(yīng)說明CO具有還原性，這個(gè)特性與O2、C相似。

[板書]：

CO

H2

C

可燃性

2CO+O2==2CO2

藍(lán)色火焰

2H2+O2==2H2O

淡藍(lán)色火焰

C+O2==CO2

還原性

CO+CuO==Cu+CO2

H2+CuO==Cu+H2O

C+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

[提問]：根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，思考它有哪些用途？

[學(xué)生活動(dòng)]：①總結(jié)出一氧化碳的用途。

②閱讀教材中的選學(xué)材料，了解水煤氣的成分，并思考選學(xué)材料中提出的問題。

[板書]：（1）氣體燃料

（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二.一氧化碳的毒性

[學(xué)生活動(dòng)]：(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

(2)分組討論教材第100頁的習(xí)題3。

[教師活動(dòng)]：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行總結(jié)。

[板書]：三.一氧化碳對(duì)空氣的污染

[學(xué)生活動(dòng)]：(1)閱讀教材第99頁。

(2)討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，

[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對(duì)環(huán)境的污染。對(duì)于CO，我們要“一分為二”地認(rèn)識(shí)它。

(三)總結(jié)、擴(kuò)展

1.CO和CO2性質(zhì)的差異。

2.CO和H2化學(xué)性質(zhì)的相似性。

篇9

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O

N：+1——+5升高4×1

2N：(+1—0)×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

篇10

二、活動(dòng)宗旨

齊心協(xié)力、共創(chuàng)奮進(jìn)教室、發(fā)揚(yáng)教室文化。

三、主辦單位

鄭州財(cái)稅金融職業(yè)學(xué)院經(jīng)濟(jì)管理系團(tuán)委學(xué)生會(huì)。

四、活動(dòng)時(shí)間

20xx年4月1號(hào)晚。

五、參賽對(duì)象

經(jīng)濟(jì)管理系全體學(xué)生。

六、比賽要求

1.教室的文化主題鮮明、創(chuàng)新、積極向上。

2.教室美觀大方整潔有序。

3.視覺效果簡單且具有深刻性。

4.能調(diào)動(dòng)同學(xué)們積極情緒促進(jìn)教室和諧氛圍。

七、比賽制度

實(shí)行百分制（教室衛(wèi)生共五十分，教室裝飾共五十分）。

八、人員設(shè)置

本次活動(dòng)由經(jīng)管系學(xué)生會(huì)負(fù)責(zé)，具體比賽人員安排如下：

1、紀(jì)檢部負(fù)責(zé)教室衛(wèi)生評(píng)比成績。

2、生活部和學(xué)生會(huì)指定人員負(fù)責(zé)評(píng)比裝飾成績。